牺牲阳极会保护所连接的任何长度的金属吗？

当使用牺牲锌阳极时，其保护范围的延伸距离是否受到限制？

该保护基于电导率起作用，因此基于电阻，距离似乎会影响阳极的性能。另一方面，似乎没有大电流感应，因此任何电压降都非常小。

维基百科文章只提到阳极的总数通常是等距的。这是否意味着在一个位置上有一个大阳极就可以保护整个结构，就像在等距分布的十个较小阳极一样？

不一定有距离限制。基本上，您可以通过使用锌来防止电偶腐蚀，锌的电势比您要保护的金属要高。发生腐蚀是因为您在电解液（类似于原电池或电池）中存在两种不同的金属（不同的电位）。电解液将用作将离子从反应性较高的金属转移到反应性较低的金属的一种手段。在金属之间建立了电压差，溶液中的电势将携带所讨论的离子。您所讨论的设置“距离”的是电解质溶液中离子的迁移率。如果电解质溶液具有高电阻率，则离子将不容易被传输。在这种情况下，您几乎看不到锌的益处。对于高电阻率的电解质溶液，通常在系统上施加电压（通常使用直流电流）以克服电解液的高电阻率。当与锌阳极一起使用时，可以确保锌会腐蚀您要保护的金属。通常，您仅会在非常大的结构（例如远洋货船或管道）上看到这种情况。

所以是的，只要电解液的电阻率不是很高，一个锌阳极就可以保护很大的面积。如果电导率很高，则需要使用更多的阳极，且间距要更紧密。锌的间距均匀，以确保从每个锌到周围区域的电阻大致相等，否则，您会看到一种锌的腐蚀速度快于其他锌。如果结构很大或您的解决方案的电导率较低，则可能需要使用外加电流进行保护。在不知道溶液的电导率，所关注的表面积以及要保护的金属的情况下，很难说出需要多少个阳极。